قانون 1:

$n=\frac{P×V}{R×T}$

n: كمية المادة وحدتها mol

P: الضغط وحدته الباسكال Pa

V: الحجم وحدته $m^3$

R: ثابت الغازات المثالية و قيمته 8.31

T: درجة الحرارة بالكالفين $K^\circ$

قانون 2:

$P=\frac{F}{S}=\frac{nRT}{V}$

n: كمية المادة وحدتها mol

P: الضغط وحدته الباسكال Pa

V: الحجم وحدته $m^3$

R: ثابت الغازات المثالية و قيمته 8.31

T: درجة الحرارة بالكالفين $K^\circ$

F: القوة وحدتها النيوتن N

S: المساحة وحدتها $m^2$

ملاحظة

يوجد وحدات أخرى للضغط هي:
$\begin{aligned} 1Bar&=10^5Pa\\ 1atm&=1.013\times 10^5Pa\\ 1cmHg&= 1333.22Pa\\ \end{aligned}$

قانون 3:

$T=t+273$

T: درجة الحرارة بالكالفين $K^\circ$

t: درجة الحرارة بالدرجة المئوية $C^\circ$

معطيات:

$^{16}O,^1H,^{12}C,^{14}N$

تطبيق 1 ★☆☆☆☆

أحسب كمية مادة غاز ثنائي الأكسجين $O_2$ درجة حرارته $25C^\circ$ حجمه $30cm^3$ و ضغطه $5\times 10^5 Pa$

معطيات: $R=8.31SI$

تطبيق 2 ★☆☆☆☆

أحسب الضعط المتولد عن تطبيق قوة
$50N$ على طاولة مستطيلة طولها $1.3m$ و عرضها $50cm$

تطبيق 3 ★★★☆☆

بتطبيق قانون الغازات المثالية أحسب الضغط المتولد عن غاز ثنائي الأكسيد الكربون $CO_2$ كتلته
$15g$ درجة حرارته $50C^\circ$ في قارورة أسطوانية إرتفاعها $20cm$ و نصف قطرها $5cm$

معطيات: حجم الأسطوانة=$\pi\times r^2\times h$, $^{16}O,^{12}C, R=8.31SI$

تطبيق 4 ★☆☆☆☆

أحسب حجم $0.23mol$ من غاز مثالي درجة حرارته $60C^\circ$ و ضغطه $13KPa$ بالمتر مكعب و اللتر

معطيات: $R=8.31SI$

تطبيق 5 ★☆☆☆☆

أحسب درجة حرارة غاز ثنائي الآزوت $N_2$ كتلته $0.45g$ و حجمه $600ml$ تحت ضغط $1atm$

معطيات: $^{14}N, R=8.31SI$