قانون 1:

$n= C \times V$

n: كمية المادة وحدتها المول

C: التركيز المولي وحدته mol/L

V: الحجم وحدته L

قانون 2:

$C=\frac{n}{V} =\frac{t}{M}$

n: كمية المادة وحدتها mol

t: التركيز الكتلي وحدته g/L

M: الكتلة المولية وحدتها g/mol

قانون 3:

$t=\frac m V=C\times M$

t: التركيز الكتلي وحدته g/L
m: الكتلة وحدتها g
M: الكتلة المولية وحدتها g/mol

تطبيق 1 ★☆☆☆☆

أحسب التركيز المولي لمحول حضر بإذابة $15g$ من كبريتات النحاس اللامائية $CuSO_4$

في حجم $100mL$ من الماء المقطر

يعطى: $^{16}O,^{63.5}Cu,^{32}S$

تطبيق 2 ★☆☆☆☆

أحسب التركيز المولي لمحلول بعد إذابة $0.5mL$ من غاز ثنائي أكسيد الكربون $CO_2$ في $300mL$ من الماء المقطر

معطيات: $V_M=24l/mol$

تطبيق 3 ★☆☆☆☆

أحسب كتلة برمنغنات البوتاسيوم $KMnO_4$ التي يجب إذابتها في حجم $350mL$ من الماء المقطر للحصول على محلول تركيزه المولي $0.33mol/L$

يعطى: $^{39}K,^{55}Mn,^{16}O$

تطبيق 4 ★☆☆☆☆

ما هو حجم الماء المقطر اللازم لتحضير محلول نترات الفضة $AgNO_3$ تركيزه المولي $0.12mol/L$ انطلاقا من كتلة $3g$

يعطى: $^{14}N, ^{108}Ag, ^{16}O$

تطبيق 5 ★☆☆☆☆

أحسب التركيز الكتلي لمحول حضر بإذابة $2g$ من كبريتات النحاس اللامائية $CuSO_4$ في حجم $100mL$ من الماء المقطر

تطبيق 6 ★☆☆☆☆

أحسب التركيز الكتلي لمحلول هيدروكسيد الصوديوم $NaOH$ تركيزه المولي $0.25mol/L$

يعطى: $^{23}Na,^{1}H,^{16}O$