تمرين 83 ★★★★☆

حضر محلولا مائيا $S_A$ لحمض الكلوريدريك تركيزه المولي $C_A=0.01mol/L$ وذلك بتخفيف محلول تجاري $S_0$ لهذا الحمض تركيزه المولي $C_0$, كثافته بالنسبة للماء d=1.15 و درجة نقاوته p=37%.

1. باستعمال تعريف درجة النقاوة و الكثافة, برهن أن كمية مادة الحمض $n_0(HCl)$ في حجم V من المحلول التجاري تكتب بالعبارة: $n_0(HCl)=\frac{d\times \rho_{الماء}\times V\times P}{100\times M}$
2. تاكد من أن : $C_0=11.6mol/L$.
3. أحسب حجم المحلول التجاري الواجب أخذه من المحلول $S_0$ لتحضير $V_A=1L$ من المحلول $S_A$ .

تجريبيا نحصل على المحلول $S_A$ بإذابة حجم $V_g$ من غاز كلور الهيدروجين (ى $HCl_{(g)}$ في 1L من الماء المقطر . نعتبر أن حجم المحلول الناتج يبقى ثابت (V=1L) . الحجم المولي في شروط التجربة $V_M=24L/mol$

1. أحسب الحجم $V_g$ هل الغاز أخف أم أثقل من الهواء؟ برر .

معطيات : $\rho_{الماء}=1000g/L, \rho_{الهواء}=1.188g/L, M(HCl)=36.5g/mol$ . نرمز للكتلة الحجمية للمحلول التجاري بالرمز $\rho^`$