السرعة اللحظية لتفاعل

هي سرعة تغير تقدم التفاعل عند زمن معين

$v=\frac{dx}{dt}$

و تمثل بيانيا قيمة الميل في منحنى تغيرات تقدم التفاعل بدلالة الزمن

السرعة الحجمية للتفاعل

هي السرعة اللحظية للتفاعل على حجم المحلول

$v=\frac{1}{V}\frac{dx}{dt}$

زمن نصف التفاعل

هو الزمن اللازم لبلوغ التفاعل نصف تقدمه النهائي أي $x=\frac{x_f}{2}$ لتعينه:

1. نحسب $\frac{x_f}{2}$
2. نعين القيمة على محور التراتيب في منحنى تقدم التفاعل بدلالة الزمن
3. أخيرا نقوم بالإسقاط على محور الفواصل لنجد $t_{1/2}$

العوامل الحركية

هي كل مقدار يمكنه تغيير سرعة تحول كيميائي

أنواع العوامل الحركية

درجة الحرارة

كلما زادت درجة الحرارة كلما زادت سرعة التحول الكيميائي

التركيز المولي

كلما زاد التركيز المولي الإبتدائي للمحاليل كلما زادت سرعة التحول الكيميائي

الوسيط

هو نوع كيميائي يسرع التفاعل بدون أن يتدخل فيه و لا يظهر في الحالة الإبتدائية أو النهائية للجملة

الوساطة

هي عملية تأثير الوسيط على التفاعل الكيميائي و هي أنواع:

الوساطة المتجانسة

و هي التي يشكل فيها الوسيط و المتفاعل طورا واحدا

الوساطة غير متجانسة

هي التي يختلف فيها طور الوسيط و المتفاعل

وساطة أنزيمية

هي التي يكون فيها الوسيط أنزيم

تطبيق 1 ★★★☆☆

المتابعة الزمنية للتحول الحادث بين الماء الأكسجيني و شوارد اليود مكنت من رسم المنحنى الممثل لتغيرات تقدم التفاعل بدلالة الزمن

1. أحسب سرعة التفاعل في اللحظة t=10min
2. استخرج من البيان قيمة التقدم الأعظمي $x_{max}$
3. حدد زمن نصف التفاعل