السرعة اللحظية للتشكل

هي سرعة تشكل أحد النواتج عند زمن معين

$v=\frac{dn}{dt}$

و تمثل بيانيا قيمة الميل في منحنى تغيرات كمية مادة الأحد النواتج بدلالة الزمن

السرعة الحجمية للتشكل

هي السرعة اللحظية للتشكل على حجم المحلول

$v=\frac{1}{V}\frac{dn}{dt}$

أو

$v=\frac{d[X]}{dt}$

[X]: التركيز المولي للشاردة

و تمثل بيانيا قيمة الميل في منحنى تغيرات التركيز المولي لأحد النواتج بدلالة الزمن

السرعة اللحظية للإختفاء

هي سرعة إختفاء (تناقص كمية مادة) عند زمن معين

$v=-\frac{dn}{dt}$

و تمثل بيانيا قيمة الميل في منحنى تغيرات كمية مادة أحد المتفاعلات بدلالة الزمن

السرعة الحجمية للإختفاء

هي السرعة اللحظية للإختفاء على حجم المحلول

$v=-\frac{1}{V}\frac{dn}{dt}$

أو

$v=-\frac{d[X]}{dt}$

[X]: التركيز المولي للشاردة

و تمثل بيانيا قيمة الميل في منحنى تغيرات التركيز المولي لأحد المتفاعلات بدلالة الزمن

تطبيق 1 ★★★☆☆

ننمذج التحول الكيميائي بمعادلة التفاعل التالية:
$H_2O_2 + 2I^- + 2H_3O^+ \rightarrow 4H_2O + I_2$
إن دراسة تغيرات التركيز المولي لثنائي اليود المتشكل بدلالة الزمن أعطى البيان في الشكل التالي:

علما أن حجم المحلول V=200ml

1. استنتج قيمة $[I_2]_f$ في نهاية التفاعل.
2. أحسب السرعة الحجمية للتشكل ثنائي اليود $I_2$ في اللحظة t=8min
3. استنتج السرعة الحجمية لاختفاء الماء الأكسجيني في نفس اللحظة

   المستوى: undefined undefined

   الحصة: undefined

   المجال: undefined

   الوحدة: undefined

تطبيق 2 ★★☆☆☆

معادلة التفاعل للتحول الكيميائي هي : ${3H_2C_2O_4}_{(aq)} + {Cr_2O_7^{2-}}_{(aq)} + 8H^+_{(aq)} \rightarrow 2Cr^{3+}_{(aq)}+{6CO_2}_{(aq)} +{7H_2O}_{(l)}$

البيان التالي يمثل تغيرات التركيز المولي لحمض الأوكساليك بدلالة الزمن:

1. أحسب السرعة الحجمية لإختفاء حمض الأوكساليك عند اللحظة t=4min
2. استنتج سرعة تشكل ثنائي أكسيد الكربون عند نفس اللحظة