تعريف

هو جدول يبين تغيرات كمية المادة للمتفاعلات و النواتج في التفاعل الكيميائي

مثال: لدينا تفاعل غاز ثنائي الأكسجين كمية مادته $2mol$ و غاز ثنائي الهيدروجين كمية مادته $3mol$ معادلته:

$2H_2+O_2\rightarrow 2H_2O$

1. أرسم جدول يحتوي على 3 أسطر و 3 أعمدة
2. أكتب معادلة التفاعل بعد موازنتها

3. أرسم خط عمودي تحت كل علامة زائد أو سهم في معادلة التفاعل

4. في سطر الحالة الإبتدائية أكتب كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات و صفر للنواتج و تقدم التفاعل

5. في سطر الحالة الإنتقالية أكتب كمية المادة المتفاعلات ناقص العدد الستوكيومتري الخاص بها في x أما النواتج فالعدد الستوكيومتري في x

6. في الحالة النهائية أعد كتابة نفس الشيء في الحالة الإنتقالية لكن بدل x ب $x_{Max}$

تطبيق 1

أكتب جدول التقدم للتفاعل التالي:

$H_2+Cl_2 \rightarrow 2HCl$

حيث كمية مادة ثنائي الكلور تساوي $0.05mol$ و كمية مادة ثنائي الهيدروجين $0.3mol$

تطبيق 2

يتفاعل $0.2mol$ من النحاس $Cu$ مع $0.4mol$ نثائي الأكسجين $O_2$ ليعطي أكسيد النحاس $Cu_2O$

1. أكتب معادلة التفاعل
2. أكتب جدول التقدم

تطبيق 3

نمزج $2g$ من الألمنيوم $Al$ مع $0.5L$ من محلول ثنائي الكلور $Cl_2$ ذي التركيز المولي $0.05mol/L$ لينتج كلوريد الألمنيوم $AlCl_3$

1. أكتب معادلة التفاعل
2. أحسب كمية مادة المتفاعلات
3. أكتب جدول التقدم

معطيات: $M_{Al}=27g/mol$