تمرين 6 ★★★★★

نحضر محلولا مائيا $(S_1)$ حجمه $V=200ml$ لحمض البنزويك $C_6H_5COOH$ بتركيز مولي $C_1=10^{-2}mol/l$ ثم نقيس ال $pH$ له فنجده $pH_1=3.1$.

1. اكتب معادلة تفاعل حمض البنزويك مع الماء .
2. أنشئ جدولا لتقدم هذا التفاعل .
3. احسب نسبة التقدم لهذا التفاعل $\tau_{1f}$ لهذا التفاعل , ماذا تستنتج ؟
4. اكتب عبارة ثابت الحموضة $K_{a1}$ للثنائية $C_6H_5COOH/C_6H_5COO^-$ .
5. أثبت أن $K_{a1}$ يعطى بالعلاقة $K_{a1}=C_1\times \frac{\tau_{1f}^2}{1-\tau_{1f}}$
6. نأخذ حجما $20ml$ من المحلول $(S_1)$ ونمدده عشر مرات بالماء فنحصل على محلول , $(S_1^,)$ لحمض البنزويك بتركيز مولي $C_1^,$ ثم نقيس ال $pH$ لهذا المحلول فنجده $pH_1^,=3.6$. أ. أثبت ان $C_1^,=1\times 10^{-3}mol/l$ ب. احسب القيمة الجديدة لنسبة التقدم النهائي $\tau_{2f}$ لتفاعل حمض البنزويك مع الماء . ج. ما هو تأثير تخفيف المحاليل على نسبة التقدم النهائي ؟