التقدم الأعظمي

قيمة تقدم التفاعل عندما يتوقف التفاعل رمزه $x_{Max}$

مثال: لدينا جدول التقدم التالي

المتفاعل المحدَ

هو المتفاعل الذي تنتهي كمية مادته أولا

مثال: المتفاعل المحد في المثال السابق هو ثنائي الهيدروجين $H_2$

حصيلة المادة

هي كمية مادة النواتج و المتفاعلات المتبقية بعد توقف التفاعل.

للحصول عليها يكفي تعوض قيمة التقدم الأعظمي في الحالة النهائية لجدول التقدم

تطبيقات

تطبيق 1

لدينا التفاعل التالي:

$Al+O_2\rightarrow Al_2O_3$

حيث كمية مادة الألمنيوم تساوي $0.25mol$ و كمية مادة ثنائي الأكسجين $0.1mol$

1. أكتب جدول التقدم
2. أحسب التقدم الأعظمي ثم استنتج المتفاعل المحدَ
3. أحسب حصيلة المادة للتفاعل

تطبيق 2

يحترق $0.5L$ من غاز المثان $CH_4$ مع $0.5Kg$ من غاز ثنائي الأكسجين $O_2$ لينتج غاز ثنائي أكسيد الكربون $CO_2$ و بخار الماء $H_2O$ علما أن التفاعل حدث في الظروف النظامية

1. أكتب معادلة التفاعل
2. أحسب كمية مادة المتفاعلات
3. أكتب جدول التقدم
4. أحسب التقدم الأعظمي ثم استنتج المتفاعل المحدَ
5. أحسب حصيلة المادة للتفاعل
6. أحسب حجم غاز ثنائي أكسيد الكربون الناتج

معطيات: $M_{O}=16g/mol$