تعريف

هي عملية تحليل كيميائي تهدف إلى تحديد كمية مادة محلول كيميائي يدعى المحلول المعايَر عن طريق إضافة محلول كيميائي آخر يدعى المحلول المعايِر يتفاعل معه (محلول المعايَر) بطريقة معروفة مثل تفاعل الحمض و الأساس أو تفاعل المؤكسد و المرجع باستعمال التركيب الموضح في الشكل:

1. سحاسة
2. محلول معايِر
3. حامل
4. بيشر
5. محلول معايَر
6. مخلاط مغناطيسي

نقطة التكافؤ

هي النقطة التي يكون فيها التحول الكيميائي في الشروط الستوكيومترية أي:

إذا كان لدينا تفاعل كيميائي من الشكل: $\alpha A + \beta B \rightarrow \sigma C + \lambda D$

$\frac{n_A}{\alpha} = \frac{n_B}{\beta}$

يتم التعرف على نقطة التكافؤ باستعمال كاشف ملون يغير لونه حسب الوسط الموجود فيه أو أن يتغر لون أحد شوارد المتفاعلات, الطريقة الثانية عن طريق قياس الناقلة و رسم منحنى الناقلية بدلالة حجم المحلول المعايِر

قانون

$\frac{C_A\times V_A}{\alpha} = \frac{C_B\times V_{BE}}{\beta}$

$C_A$: تركيز المحلول المعايَر ب mol/L

$C_B$: تركيز المحلول المعايِر ب mol/L

$V_A$: حجم المحلول المعايَر ب L

$V_BE$: حجم المحلول المعايِر عند نقطة التكافؤ ب L

$\alpha, \beta$: الأعداد الستوكيومترية