البروتوكول التجريبي للمعايرة

1. نملأ السحاحة بالمحلول الذي نعاير به ونضبط مستوى المحلول عند التدريجة .0
2. نسحب بواسط ماصة عيارية مناسبة حجما من المحلول المراد معايرته ونضعه في بيشر الذي بدوره يوضع فوق مخلاط مغناطيسي.
3. نغسل جيدا مسرى جهاز ال PH متر بالماء المقطر ونجففه ثم نغمره بحذر في البيشر شاقوليا دون ان يلامس القضيب المغناطيسي.
4. نشغل المخلاط ونبدأ في إضافة المحلول من السحاحة.
5. نقيس ال PH بالنسبة لكل حجم مضاف ندون النتائج.

نقطة التكافؤ

هي النقطة التي يكون فيها المحلول المعايِر والمحلول المعايَر بنسب معاملاتها ستوكيومترية أي: $C_a\times V_a= C_b\times V_b$

نقطة نصف التكافؤ

وهي النقطة التي يكون فيها تركيز الحمض مساوي لتركيز الأساس المرافق له أي pH=pKa

معايرة حمض ضعيف بأساس قوي

معادلة التفاعل: $HA+H_2O\rightarrow A^-+H_3O^+$
عند نقطة التكافؤ يكون $pH_E > 7$
الكاشف المناسب هو الكاشف الذي pH مجال تغيره اللوني يكون أكبر من 7

معايرة أساس ضعيف بحمض قوي

معادلة التفاعل: $B+H_3O^+\rightarrow BH^++H_2O$
عند نقطة التكافؤ يكون $pH_E < 7$
الكاشف المناسب هو الكاشف الذي pH مجال تغيره اللوني يكون أصغر من 7

تطبيق 1 ★★★☆☆

المحاليل مأخوذة عند الدرجة $25C^o$ يعطى $K_e=10^{-14}$

أثناء عملية تنظيم محتويات مخبر ثانوية، عثر التلاميذ على قارورات لمحاليل أحماض عضوية أتلفت بطاقيتها المحددة للاسم والصيغة والتركيز المولي للحمض للتعرف على احداها، قام التلاميذ بمعايرة الحجم $V_a=20mL$ من محلول أحد هذه الأحماض بمحلول مائي لهيدروكسيد البوتاسيوم $K^+ + HO^-$ تركيزه المولي $C_b=0.02mol/L$ باستعمال لاقط pH متر وواجهة دخول موصولة بجهاز اعلام آلي مزود بيرمجية مناسبة تحصلنا على المنحنى البياني التالي، حيث . حجم $V_b$ الأساس المضاف اثناء المعايرة

1. أعط المفهوم الكيميائي لنقطة التكافؤ
2. عين احداثيات نقطة التكافؤ و استنتج التركيز المولي للحمض المعاير
3. عين بيانيا pKa الثنائية $(HA/A^-)$ ثم تعرف على الحمض. يعطى : $pKa_{CH_3COOH/CH_3COO^-}=4.8,pKa_{HCOOH/HCOO^-}=3.8,pKa_{C_3H_5COOH/C_3H_5COO^-}=4.2$
4. اعتمادا على البيان بين دون حساب ان الحمض ضعيف.
5. اكتب معادلة التفاعل المنمذج للتحول الكيميائي الحادث اثناء المعايرة.
6. أحسب ثابت التوازن لهذا التفاعل.
7. ما هو الكاشف المناسب لهذه المعايرة يعطى: