قانون 1:

$n=\frac{\rho\times V}{M}$

n: كمية المادة وحدتها mol

V: الحجم وحدته اللترL

ρ: الكتلة الحجمية وحدتها g/L

قانون 2:

$n= \frac{V}{V_M}$

n: كمية المادة وحدتها mol

V: الحجم وحدته اللتر L

VM: الحجم المولي وحدته L/mol

ملاحظة:

يتعلق الحجم المولي بالضغط و درجة الحرارة و ليس نوع الغاز.

يساوي الحجم المولي $22.4L/mol$ في الظروف النظامية (الضغط $1 atm$ و درجة الحرارة $0^{\circ}C$)

تطبيقات

تبطيق 1

أحسب كمية مادة $5ml$ من الإثانول $C_2H_5OH$ إذا علمت أن كتلته الحجمية تساوي $789g/L$

تبطيق 2

أحسب الكتلة الحجمية لقطعة من الألمنيوم حجمها $0.15m^3$ و كمية مادتها $0.22mol$

تطبيق 3

أحسب حجم $5.7\times 10^{22}$ ذرة من ذرات الحدبد $Fe$ كتلته الحجمية $7874g/L$ و عدده الكتلي $56$

تطبيق 4

أحسب كمية مادة غاز النشادر $NH_3$ حجمه في الظروف النظامية $35mL$

تطبيق 5

أحسب حجم غاز الميثان $CH_4$ كتلته $5g$ و حجمه المولي $24L/mol$

معطيات:

$^{12}C, ^1H, ^{16}O, ^{27}Al, N_A= 6.02\times 10^{23} mol^{-1}$