تمرين 86 ★★★★★

لدينا محلول تجاري لكلور الهيدروجين (HCl) تحصلنا عليه بإذابة كمية من غاز كلور الهيدروجين في الماء المقطر قمنا بوزن عينة من هذا المحلول حجمها V=500mL فوجدناها m=682.5g .

1. أحسب كتلة غاز كلور الهيدروجين المنحلة في هذه العينة .
2. لنفرض ان كتلة غاز الهيدروجين المنحلة في هذه العينة هي $m_1=182.5g$.
   1. احسب كمية المادة المنحلة من غاز كلور الهيدروجين ثم أحسب حجمها .
   2. أحسب التركيز الموليC للمحلول التجاري
   3. أحسب كثافة الغازالمنحل في المحلول التجاري السابق ثم إستنتج كتلته الحجمية .
3. نريد تحضير محلول ممدد إنطلاقا من المحلول التجاري السابق .
   1. ماهو الحجم الواجب أخذه من المحلول التجاري للحصول على محلول جديد مخفف تركيزه $C^,=0.4mol/L$ وحجمه $V^,=200mL$
   2. ماهو حجم الماء المقطر الواجب اضافته للحصول على المحلول المخفف الجديد ؟
   3. كيف يتم تحضير هذا المحلول المخفف عمليا .
4. إذا مزجنا عينة ذات حجم $V_1=20mL$ ذي التركيز $C_1=0.25mol/L$ مع حجم $V_2=30mL$ تركيزه المولي $C_2=0.02mol/L$
   1. أوجد حجم المزيج الناتج .
   2. أحسب التركيز المولي الجديد للمحلول الناتج .

يعطى: $V_M=22.4L/mol, M(Cl)=35.5g/mol, M(H)=1g/mol, \rho_{الماء}=1000g/L, \rho{الهواء}=1.29g/L$