تمرين 4 ★★★★★

محلول مائي $S_0$ لحمض الإيثانويك $CH_3COOH$ حجمه $(S_1)$ وتركيزه المولي $C_0 = 0.01mol/l$

1. اكتب معادلة التفاعل المنمذجة لانحلال حمض الإيثانويك في الماء.
2. أنشئ جدولا لتقدم التفاعل. نرمز ب $x_{eq}$ إلى تقدم التفاعل عند التوازن.
3. اكتب عبارة كل من :
   1. نسبة التقدم النهائي $\tau_f$ بدلالة $C_0$ و [$H_3O^+$].
   2. كسر التفاعل عند التوازن, و بيّن أنه يمكن كتابته على الشكل $Q_{r.eq}=\frac{[H_3O^+]_{eq}^2}{C_0-[H_3O^+]_{eq}}$
   3. الناقلية النوعية $\sigma_{eq}$ عند التوازن بدلالة $\lambda_{H_3O^+}, \lambda_{CH_3COO^-}, [H_3O^+]$. (نهمل [$HO^-$])
4. 1. باستخدام العلاقة المستنتجة سابقا, أكمل الجدول الموالي: علما أن $\lambda_{H_3O^+}=35.9 mS.m^2.mol^{-1}, \lambda_{CH_3COO^-}=3.6 mS.m^2.mol^{-1}$

2. استنتج تأثير التركيز المولي للمحلول على كل من نسبة التقدم النهائي $\tau_f$, كسر التفاعل عند التوازن $Q_{r.eq}$