تمرين 28 ★★★★★

نذيب كتلة من حمض الأزوت $HNO_3$ النقي في حجم 200mL من الماء المقطر. ننمذج التحول بمعادلة التفاعل التالية:

$HNO_3+H_2 O → H_3O^+ + NO_3^-$

قصد دراسة ناقلية هذا المحلول نركب دارة كهربائية على مولد (GBF) جهاز فولط متر الذي يشير إلى 1V و جهاز أمبير متر الذي يشير إلى القيمة 16.856mA.

نضع داخل المحلول خلية قياس الناقلية التي تتكون من صفيحتين متماثلتين و متوازيتين مساحة كل منهما $S= 16 cm^2$ و البعد بينهما L= 4cm

1. أرسم مخطط الدارة المستعملة
2. أحسب قيمة الناقلية G
3. أحسب قيمة ثابت الخلية
4. أحسب الناقلية النوعية
5. أحسب التركيز المولي للمحلول
6. استنتج تركيز الشوارد الموجودة في المحلول
7. أحسب كتلة الحمض المذابة في الماء المقطر

معطيات: $λ_{NO_3^- }=7.14 mS.m^2/mol,λ_{H_3O^+ }=35 mS.m^2/mol,M_H=1g/mol ,M_N=14g/mol ,M_O=16g/mol$