المستوى: undefined undefined

الحصة: undefined

المجال: undefined

الوحدة: undefined

المعايرة

تعريف

هي عملية تحليل كيميائي تهدف إلى تحديد كمية مادة محلول كيميائي يدعى المحلول المعايَر عن طريق إضافة محلول كيميائي آخر يدعى المحلول المعايِر يتفاعل معه (محلول المعايَر) بطريقة معروفة مثل تفاعل الحمض و الأساس أو تفاعل المؤكسد و المرجع باستعمال التركيب الموضح في الشكل:

رسم تخطيطى لتركيب المعايرة

  1. سحاسة
  2. محلول معايِر
  3. حامل
  4. بيشر
  5. محلول معايَر
  6. مخلاط مغناطيسي

نقطة التكافؤ

هي النقطة التي يكون فيها التحول الكيميائي في الشروط الستوكيومترية أي:

إذا كان لدينا تفاعل كيميائي من الشكل: αA+βBσC+λD\alpha A + \beta B \rightarrow \sigma C + \lambda D

nAα=nBβ\frac{n_A}{\alpha} = \frac{n_B}{\beta}

المستوى: undefined undefined

الحصة: undefined

المجال: undefined

الوحدة: undefined

يتم التعرف على نقطة التكافؤ باستعمال كاشف ملون يغير لونه حسب الوسط الموجود فيه أو أن يتغر لون أحد شوارد المتفاعلات, الطريقة الثانية عن طريق قياس الناقلة و رسم منحنى الناقلية بدلالة حجم المحلول المعايِر

قانون

CA×VAα=CB×VBEβ\frac{C_A\times V_A}{\alpha} = \frac{C_B\times V_{BE}}{\beta}

CAC_A: تركيز المحلول المعايَر ب mol/L

CBC_B: تركيز المحلول المعايِر ب mol/L

VAV_A: حجم المحلول المعايَر ب L

VBEV_BE: حجم المحلول المعايِر عند نقطة التكافؤ ب L

α,β\alpha, \beta: الأعداد الستوكيومترية

تطبيق 1

نعاير حجم 10mL من محلول حمض كلور الهيدروجين H3O++ClH_3O^+ + Cl^- تركيزه المولي مجهول بمحلول هيدروكسيد الصوديوم Na++OHNa^+ + OH^- تركيزه المولي 0.2mol/L مع كاشف ملون مناسب, نلاحظ تغير لون الكاشف عند إضافة 5mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم

  1. أكتب معادلة التفاعل الحادثة
  2. أحسب التركيز المولي للحمض

تطبيق 2

نعاير 100mL من محلول كبريتات الحديد الثنائي تكريزه المولي مجهول, بمحلول محمض لثنائي كرومات البوتاسيوم 2K++Cr2O722K^+ + Cr_2O_7^{2-} تركيزه المولي 0.04mol/L نلاحظ أن حجم محلول نثائي كرومات البوتاسيوم المسكوب عند نقطة التكافؤ يساوي 10mL

المستوى: undefined undefined

الحصة: undefined

المجال: undefined

الوحدة: undefined

  1. أكتب معادلة تفاعل الأكسدة الإرجاعية الحادثة أثناء التفاعل. علما أن الثنائيتين (مر/مؤ) الداخلتين في التفاعل هما: Cr2O72/Cr3+,Fe3+/Fe2+Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}, Fe^{3+}/Fe^{2+}
  2. أحسب التركيز المولي لكبريتات الحديد الثنائي

تطبيق 3

نأخذ حجم 20mL من محلول كلور الهيدروجين تركيزه مجهول. بواسطة سحاسة نضيف تدريجيا محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 1.6×102mol/L1.6\times 10^{-2} mol/L البيان التالي: يمثل تغيرات الناقلية للمزيج بدلالة حجم الأساس

منحنى بياني للناقلية بدلالة الحجم

  1. استنتج من البيان حجم محلول الصود اللازم للتكافؤ
  2. أحسب التركيز المولي المجهول