البروتوكول التجريبي للمعايرة

1. نملأ السحاحة بالمحلول الذي نعاير به ونضبط مستوى المحلول عند التدريجة .0
2. نسحب بواسط ماصة عيارية مناسبة حجما من المحلول المراد معايرته ونضعه في بيشر الذي بدوره يوضع فوق مخلاط مغناطيسي.
3. نغسل جيدا مسرى جهاز ال PH متر بالماء المقطر ونجففه ثم نغمره بحذر في البيشر شاقوليا دون ان يلامس القضيب المغناطيسي.
4. نشغل المخلاط ونبدأ في إضافة المحلول من السحاحة.
5. نقيس ال PH بالنسبة لكل حجم مضاف ندون النتائج.

نقطة التكافؤ

هي النقطة التي يكون فيها المحلول المعايِر والمحلول المعايَر بنسب معاملاتها ستوكيومترية أي: $C_a\times V_a= C_b\times V_b$

نقطة نصف التكافؤ

وهي النقطة التي يكون فيها تركيز الحمض مساوي لتركيز الأساس المرافق له أي pH=pKa

معايرة حمض ضعيف بأساس قوي

معادلة التفاعل: $HA+H_2O\rightarrow A^-+H_3O^+$
عند نقطة التكافؤ يكون $pH_E > 7$
الكاشف المناسب هو الكاشف الذي pH مجال تغيره اللوني يكون أكبر من 7

معايرة أساس ضعيف بحمض قوي

معادلة التفاعل: $B+H_3O^+\rightarrow BH^++H_2O$
عند نقطة التكافؤ يكون $pH_E < 7$
الكاشف المناسب هو الكاشف الذي pH مجال تغيره اللوني يكون أصغر من 7