الشوارد

هي ذرات فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر. عملية تحول الذرة إلى شاردة تدعى التشرد (التأين).

ننمذج هذا التحول بالمعادلة الآتية:

حالة فقدان: $X\rightarrow ne + X^{n+}$

حالة اكتساب: $X + ne\rightarrow X^{n-}$

شحنة الشاردة

شحنة شاردة موجبة: $n\times1.6\times10^{-19}C$

شحنة شاردة سالبة: $n\times-1.6\times10^{-19}C$

أنواع الشوارد

الشوارد الأحادية هي شوارد تتكون من ذرة واحد مثل: $Cl^-, Mg^{2+}$

الشوارد متعددة الذرات هي شوارد تتكون من عدة ذرات مثل: $H_3O^+, SO_4^{2-}$

كهرسلبية عنصر كيميائي

هي قدرة الذرات على اكتساب الالكترونات خلال تفاعل كيميائي.

تكافئ العنصر الكيميائي

هو عدد الإلكترونات الواجب على الذرة فقدانها أو اكتسابها ليكون مدارها الأخير مشبع.

قاعدة الثنائية والثمانية الإلكترونية

قاعدة الثنائية

تسعى هذه الذرات إلى تشبيع مدارها الأخير لكي يصبح توزيعها الإلكتروني مثل توزيع غاز الهيليوم وهي (Li,B,Be)

قاعدة الثمانية

كل ذرة تسعى لكي يكون في مدارها الأخير ثمانية إلكترونات ليصبح توزيعها الالكتروني مثل أقرب غاز خامل لها.

ملاحظة

ذرات العمود الثامن و العمود الرابع لا تتشرد

تطبيق 1 ★☆☆☆☆

أكمل الجدول الآتي:

تطبيق 2 ★☆☆☆☆

أحسب شحنة شوارد الذرات الأتية: O, Cl, F, S.

معطيات: $q_e=-1.6\times10^{-19}C$

تطبيق 3 ★☆☆☆☆

ما هو العدد الذري لعنصر كميائي إذا علمت أن التوزيع الإلكتروني لشاردته $X^{3-}:K^2L^8$

تطبيق 4 ★☆☆☆☆

ما هو تكافئ العنصر لعنصر كيميائي علما أن شحنة شاردته $3.2\times10^{-19}C$

معطيات: $q_p=1.6\times10^{-19}C$