الجزيء

فرد كيميائي متعادل كهربائيا يتكون من عدد من الذرات المترابطة فيما بينها.

تمثيل لويس للذرة

1. أكتب رمز العنصر الكيميائي
2. مثّل إلكترونات المدارة الأخير بحيث يمثل الإلكترون الحر بنقطة و الزوج الإلكتروني بخط

الرابطة التكافؤية

هي زوج إلكتروني أو أكثر يربط بين ذرتين

أنواع الرابطة التكافؤية

1. الرابطة التكافؤية البسيطة : تتكون من زوج إلكتروني واحد
2. الرابطة التكافؤية الثنائية : تتكون من زوجين إلكترونيين
3. الرابطة التكافؤية الثلاثية : تتكون من ثلاثة أزواج إلكترونية

تمثيل لويس للجزيئات

لكتابة تمثيل لويس للجزيئات يكفي تمثيل الذرات المكونة للجزيء ثم تشكيل الروابط التكافؤية بين الذرات بحيث:

1. كل إلكترون حر يمكنه تشكيل زوج إلكتروني واحد
2. يجب أن ترتبط كل الذرات مع بعضها البعض.

صيغ الجزيء

1. الصيغة المجملة (العامة): هي صيغة تظهر نوع و عدد الذرات في الجزيء.
2. الصيغة المفصلة (المنشورة): هي صيغة تبين نوع الذرات و الروابط التكافؤية فيما بينها.

   المستوى: undefined undefined

   الحصة: undefined

   المجال: undefined

   الوحدة: undefined

3. الصيغة النصف مفصلة (نصف منشورة): هي صيغة تبين نوع الذرات و الروابط التكافؤية فيما بينها ما عدى ذرة الهيدروجين.

التماكب

نقول عن جزيئات أنها متماكبات إذا كانت لها نفس الصيغة المجملة و تختلف في الصيغة المنشورة.

الاستقطاب

تحدث ظاهرة الاستقطاب (جزي مستقطب) إذا كان هناك اختلاف في كهروسلبية ذرات الجزيء بحيث تمثل الذرة الأكثر كهروسلبية القطب السالب و الذرة الأقل كهروسلبية القطب الموجب.

التطبيقات

تطبيق 1

أكتب تمثيل لويس للذرات الأتية : $_{16}S, _{14}Si, _4Be, _3Li, _{18}Ar$

تطبيق 2

أكتب تمثل لويس للجزيئات التالية: $C_2H_6, C_5H_{12}O, NCH, C_4H_9Cl, CS_2$

ثم أذكر أنواع الروابط المتواجدة في كل جزيء

تطبيق 3

أكتب الصيغتان المنشورة و النصف منشورة للجزيئات التالية: $C_5H_{12}, C_6H_{14}, C_7H_{14}, C_4H_{10}O$

تطبيق 4

أكتب كل الصيغ المنشورة الممكنة للجزيء التالي: $C_4H_{10}$ ,ماذا نسمي هذه الجزيئات؟