الأكسدة الإرجاعية

المستوى: undefined undefined

الحصة: undefined

المجال: undefined

الوحدة: undefined

الأكسدة الإرجاعية

الأحماض و الأسسالمعايرة

المؤكسد

كل فرد كيميائي يكتسب إلكترونا أو أكثر

المرجع

كل فرد كيميائي يفقد إلكترونا أو أكثر

الثنائية مرجع/مؤكسد

نقول عن مؤكسد ومرجع أنهما يشكلان ثنائية إذا كان دائما متواجدين في نفس المعادلة الكيميائية بحيث إذا كان الحمض في المتفاعلات يكون الأساس في النواتج والعكس صحيح.

تفاعل الأكسدة

هو كل تفاعل كيميائي يحدث في فقدان إلكترونات

تفاعل الإرجاع

هو كل تفاعل كيميائي يحدث في اكتساب للإلكترونات

تطبيقات

تطبيق 1

أكتب المعادلات النصفية ثم المعادلة الإجمالية للتفاعلات الكيميائية :

رقم	المتفاعلات	الثنائيات
1	$Cu^{2+}+Pb$	$Pb^{2+}/Pb, Cu^{2+}/Cu$
2	$Fe+Cl_2$	$Fe^{3+}/Fe, Cl_2/Cl^-$
3	$I^-+S_2O_8^{2-}$	$I_2/I^-, S_2O_8^{2-}/SO_4^{2-}$
4	$Fe^{2+}+Cr_2O_7^{2-}$	$Fe^{3+}/Fe^{2+}, Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}$
5	$Fe^{2+}+MnO_4^-$	$Fe^{3+}/Fe^{2+}, MnO_4^-/Mn^{2+}$
6	$Cu+NO_3^-$	$NO_3^-/NO , Cu^{2+}/Cu$

تطبيق 2

نلقي قطعة من الحديد كتلتها 2,8g في محلول حمض كلور الماء حجمه 200mL و تركيزه 0,1mol/L إذا عملت أن الثنائيتين الداخلتين في التفاعل هما $H^+/H_2 , Fe^{2+}/Fe$

أكتب المعادلتين النصفيتين ثم المعادلة الإجمالية للتفاعل
أكتب جدول التقدم ثم جد المتفاعل المحد و تركيب المواد الناتجة
أحسب حجم الغاز المنطلق في الشرطين النظامي.

معطيات: $M_Fe=56g/mol$

الأحماض و الأسسالمعايرة