المستوى: undefined undefined

الحصة: undefined

المجال: undefined

الوحدة: undefined

الأكسدة الإرجاعية

المؤكسد

كل فرد كيميائي يكتسب إلكترونا أو أكثر

المرجع

كل فرد كيميائي يفقد إلكترونا أو أكثر

الثنائية مرجع/مؤكسد

نقول عن مؤكسد ومرجع أنهما يشكلان ثنائية إذا كان دائما متواجدين في نفس المعادلة الكيميائية بحيث إذا كان الحمض في المتفاعلات يكون الأساس في النواتج والعكس صحيح.

تفاعل الأكسدة

هو كل تفاعل كيميائي يحدث في فقدان إلكترونات

تفاعل الإرجاع

هو كل تفاعل كيميائي يحدث في اكتساب للإلكترونات

تطبيق 1

أكتب المعادلات النصفية ثم المعادلة الإجمالية للتفاعلات الكيميائية :

رقمالمتفاعلاتالثنائيات
1Cu2++PbCu^{2+}+PbPb2+/Pb,Cu2+/CuPb^{2+}/Pb, Cu^{2+}/Cu
2Fe+Cl2Fe+Cl_2Fe3+/Fe,Cl2/ClFe^{3+}/Fe, Cl_2/Cl^-
3I+S2O82I^-+S_2O_8^{2-}I2/I,S2O82/SO42I_2/I^-, S_2O_8^{2-}/SO_4^{2-}
4Fe2++Cr2O72Fe^{2+}+Cr_2O_7^{2-}Fe3+/Fe2+,Cr2O72/Cr3+Fe^{3+}/Fe^{2+}, Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}
5Fe2++MnO4Fe^{2+}+MnO_4^-Fe3+/Fe2+,MnO4/Mn2+Fe^{3+}/Fe^{2+}, MnO_4^-/Mn^{2+}
6Cu+NO3Cu+NO_3^-NO3/NO,Cu2+/CuNO_3^-/NO , Cu^{2+}/Cu

تطبيق 2

نلقي قطعة من الحديد كتلتها 2,8g في محلول حمض كلور الماء حجمه 200mL و تركيزه 0,1mol/L إذا عملت أن الثنائيتين الداخلتين في التفاعل هما H+/H2,Fe2+/FeH^+/H_2 , Fe^{2+}/Fe

  1. أكتب المعادلتين النصفيتين ثم المعادلة الإجمالية للتفاعل
  2. أكتب جدول التقدم ثم جد المتفاعل المحد و تركيب المواد الناتجة
  3. أحسب حجم الغاز المنطلق في الشرطين النظامي.

معطيات: MFe=56g/molM_{Fe}=56g/mol